9．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬化學變化
B．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，鋇離子對人體無害
C．碳-14可用作文物年代的鑒定，碳-14與碳-12互為同素異形體
D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

分析 A．物理變化和化學變化的區(qū)別是有無新物質生成；
B．鋇鹽是重金屬鹽，可溶性重金屬鹽有毒；
C．同位素的概念：同種元素的不同原子互稱同位素；
D．膠體是指分散質粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系．

解答 解：A．煤的干餾有新物質生成，故是化學變化，故A錯誤；
B．鋇鹽是重金屬鹽，可溶性重金屬鹽有毒．BaSO4 不溶于水不能電離出Ba2+，故是無毒的，能在醫(yī)學上用作鋇餐，而Ba2+對人體有毒，能引起蛋白質的變性，故B錯誤；
C．同位素的概念：同種元素的不同原子互稱同位素；同素異形體是由同種元素形成的不同單質，故14C與12C互為同位素，故C錯誤；
D．膠體是指分散質粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系，其特征性質是丁達爾效應．而葡萄糖注射液是溶液，不是膠體，故不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了石油的分餾和煤的干餾、同位素和同素異形體的概念的辨析以及重金屬鹽的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH3的分解反應為4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應的化學方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反應釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學反應方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 攪拌釜中通入CO2的目的是中和過量堿（或調節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）；濾渣2的主要成分為CaCO3．
（3）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-、該反應的離子反應方程式為Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化學組成為CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的HCl的物質的量為4mol，生成的CO2的物質的量為1mol；
（2）石青與過量鹽酸反應時，石青耗用的HCl的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為3：1，通過計算推算石青的化學組成；
（3）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標準狀況下），加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應的速率增大
C．T℃時，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
D．在密閉容器中反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）
①熔點很高  ②可以導電③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如表：
 物質 熔點/℃ 化學性質
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設計實驗如下：

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：
 編號 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸騰反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側試管中的導管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對該實驗的操作，錯誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．

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同步練習冊答案