Question

【題目】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體a mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器中仍剩有銅粉m2g，則（m1﹣m2）為（ ）
A.
B.
C.0
D.缺少條件，無法計算

Answer 1

【答案】A
【解析】解：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，生成Cu（NO3）2和NO氣體，NO的物質的量為 = mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，參加反應的銅的物質的量為 = mol，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]= mol，溶液中n（NO3﹣）= mol×2= mol．再向溶液中足量稀硫酸至不再反應為止，Cu（NO3）2中NO3﹣發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2g，（m1﹣m2）為與溶液中NO3﹣反應的銅的質量，令再次反應的銅的物質的量為xmol，則：

3Cu+8H++	2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
3	2
xmol	mol

所以x= mol
所以再次反應的銅的質量為 mol×64g/mol= g，即（m1﹣m2）= g．
故選：A．