【題目】1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號)。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是___

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(“Mg2+“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___

5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ__g·cm3。

【答案】X-射線衍射 ACBD c、d ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+ H3O+ Si D

【解析】

(1).晶體對X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間;

(2).軌道中電子能量:1s<2s<2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高;

(3).aCl-Cl鍵的鍵能為119.6kJmol-1×2;

bNa的第一電離能為495.0kJmol-1;

cNaCl的晶格能為785.6kJmol-1;

dCl的第一電子親和能為348.3kJmol-1;

(4).①配合物內(nèi)部配體存在共價鍵,配體和中心離子之間存在配位鍵,內(nèi)界和外界存在離子鍵;

②配體乙二胺分子中CN均達到飽和,均為sp3雜化;

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,考慮分子間形成氫鍵造成沸點升高;

④含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵;堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱;

NH3中含有10個電子,由4個原子構(gòu)成,與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+,同一周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;

(5).①由圖可知,金屬鈦的原子按ABABABAB……方式堆積,屬于六方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)為,故金屬鈦晶胞俯視圖為D;

②該晶胞中As原子個數(shù)是2、Ni原子個數(shù)=4×+4×+2×+2×=2,其體積=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10 cm=a2c×10-30 cm3,晶胞密度=g/cm3。

1)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定,

故答案為:X-射線衍射;

2)軌道中電子能量:1s<2s<2p,能量較高的軌道中電子越多,該微粒能量越高,所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少,該微粒能量越高,根據(jù)圖知能量由低到高的順序是A<C<B<D

故答案為:A<C<B<D;

3a.ClCl鍵的鍵能為119.6kJmol1×2=239.2kJ/mol,故a錯誤;

b.Na的第一電離能為495.0kJmol1,故b錯誤;

c.NaCl的晶格能為785.6kJmol1,故c正確;

d.Cl的第一電子親和能為348.3kJmol1,故d正確;

故答案選cd

4)①配合物內(nèi)部配體存在共價鍵,配體和中心離子之間存在配位鍵,內(nèi)界和外界存在離子鍵,乙二胺中存在極性共價鍵和非極性共價鍵,

故答案為:A、B、CD;

②配體乙二胺分子中C形成4σ鍵,且無孤對電子,N形成3σ鍵,有一對孤對電子,均為sp3雜化,

故答案為:sp3;sp3

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,考慮分子間形成氫鍵造成沸點升高,可以解釋為乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵,

故答案為:乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵;

④由于乙二胺的兩個N可提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵,因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子;由于銅離子的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子,因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+,

故答案為:乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵;Cu2+;

NH3中含有10個電子,由4個原子構(gòu)成,與氨氣互為等電子體的陽離子有H3O+;同一周期元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族、第/span>VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,故與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素為Si;

故答案為:H3O+Si;

5)①由圖可知,金屬鈦的原子按ABABABAB……方式堆積,屬于六方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)為,故金屬鈦晶胞俯視圖為D。

故答案選D

②該晶胞中As原子個數(shù)是2、Ni原子個數(shù)=4×+4×+2×+2×=2,其體積=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10 cm=a2c×10-30 cm3,晶胞密度=g/cm3=g/cm3,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的神舟系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。

(2)該反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(大于小于等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量________(大于、小于等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

F-、Na+Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、YZ、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY是同周期的兩種主族元素,他們的逐級電離能(I)數(shù)據(jù)如下表所示:

電離能(kJ/mol

I1

I2

I3

I4

I5

……

X

496

4562

6912

9543

13353

……

Y

738

1451

7733

10540

13630

……

下到有關(guān)說法正確的是(

A.電負性:XYB.與水反應(yīng)劇烈程度:XY

C.X的最外層電子數(shù)為1D.Y的最高化合價為+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是國際化學(xué)界統(tǒng)一規(guī)定的用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的特殊符號,同時也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種專用工具。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

A.NH4ClCl的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:

C.新制氯水中會有少量次氯酸,其電子式為:

D.明礬可用于凈水,其化學(xué)式為:KAl(SO4)2 12H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B.NH3、SO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

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