根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（    ）
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W
D
考查金屬性強弱的比較。在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應(yīng)的難易程度，或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱以及相應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化能力。根據(jù)①說明X＞Y，根據(jù)②說明Z最活潑。根據(jù)③說明Z＞X，由④說明Y＞W(wǎng)。所以答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（         ）
A．CB．NC．PD．O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．元素周期表中,在金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y原子核外共有8個電子，Z是它所屬周期中金屬性最強的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。則：
（1）X的元素符號是          ，Y的元素名稱是         ，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）Y元素在周期表第    周期     族
（3）化合物Z2Y的電子式為                 。
（4）Z2Y2和XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應(yīng)比Na劇烈；②它的原子半徑比Na��；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應(yīng)中只能作還原劑；⑥Li應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是
A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）元素周期表有________個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的 ________相同，從左到右元素的金屬性依次________（填增強或減弱）；元素周期表中有________個縱行，第ⅥA族處在第________縱行，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次________（填增強或減弱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是
A．Na，Mg，AlB．N，O，F(xiàn)
C．Li，Na，KD．I，Br，Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 (    )
A．酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4B．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C．穩(wěn)定性： PH3 > H2S > HClD．非金屬性：F > O > S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（       ）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

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同步練習(xí)冊答案