Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．向體積為V_a的0.02mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.02mol?L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b時：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．將0.2 mol?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．若Va＞Vb，醋酸過量，根據物料守恒判斷；
B．根據反應H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓以及Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O判斷；
C．根據pH=-lg[c（H⁺）]判斷；
D．pH=4，說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒計算．

解答：解：A．因CH₃COOH溶液與NaOH溶液的濃度相等，當V_a＞V_b時，CH₃COOH過量，反應后溶液中的溶質為CH₃COOK和CH₃COOH（剩余），根據物料守恒關系，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．假設溶液體積都為1L，將0.2 mol?L^-1的鹽酸與0.1 mol?L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，首先發(fā)生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反應后H⁺過量，繼續(xù)發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，應有c（Al³⁺）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等，故C錯誤；
D．pH=4，說明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷以及離子濃度大小比較，題目難度較大，易錯點為D，注意根據電荷守恒和物料守恒的角度分析該題．