Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:

 

KClO₃+   HCl(濃)==  KCl+   ClO₂↑+   Cl₂↑+    

 

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是         (填寫編號(hào),多選倒扣分)

①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性

(3)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的     倍。（2000年上海市高考題）

Answer 1

(1)2 4 2 2 1 2 H₂O (2) ②  (3)2.63

解析:

（1）此題的難點(diǎn)是方程式的配平,用化合價(jià)升降法配平時(shí)，首先要分清氧化產(chǎn)物是Cl₂還原產(chǎn)物是ClO₂,KCl中的Cl^-來源于鹽酸，化合價(jià)沒有變化，再配平氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個(gè)數(shù)守恒，配平其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)和補(bǔ)加未知物。（2）由配平的方程式可知，參加反應(yīng)的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸作用。(3)消毒后，Cl元素的價(jià)態(tài)為為-1價(jià)，對(duì)ClO₂單位質(zhì)量得電子(1/67.5)×5；對(duì)Cl₂單位質(zhì)量得電子：(1/71)×2；二者的比值為2.63。