隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
　A
　“該反應(yīng)速率極慢”，故提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，A說(shuō)法正確；升高溫度的措施在處理尾氣時(shí)難以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
濃度       物質(zhì)
CO
H2O
CO2
H2
起始濃度/(mol·L-1)
2．0
x
0
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0．4
6．4
1．6
1．6
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ____________________________________。

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