【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
⑴下列分析不正確的是________。
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
C.EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應(yīng)放熱
D.G點表示收集的CO2的量最多
⑵為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是______。
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.CH3COONa固體 D.濃鹽酸
⑶除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率?
__________________________________________________(填一種方法即可)。
【答案】 A AC 降低反應(yīng)溫度(其它合理答案均得分)
【解析】(1)A.斜率表示反應(yīng)速率,斜率越大反應(yīng)速率越大,由圖可知,EF段斜率最大,所以EF段反應(yīng)速率最大,A錯誤;B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min
=0.4mol/(Lmin),B正確;C.EF段濃度逐漸減小,但溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,C正確;D.G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳,總共784mL,D正確,答案選A。(2)A.加入蒸餾水,溶液濃度降低,反應(yīng)速率減小,A正確;B.NaCl固體,溶液濃度不變,反應(yīng)速率不變,B錯誤;C.加入CH3COONa固體,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,C正確;D.加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率增大,D錯誤,答案選AC;(3)除降低反應(yīng)濃度之外,降低反應(yīng)溫度等,也可減小反應(yīng)速率。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其目的是_____________________; 若實驗中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無影響)
(3)實驗室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同B. 天然油脂屬于酯類物質(zhì)
C. 淀粉和纖維素的分子式不同D. 石油裂化和裂解都可制得烯烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物的量應(yīng)是( )
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 分液漏斗可用于分離苯和水,且苯層由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
C. 用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,沒有鉀元素
D. 配制硫酸溶液時,可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸,再在攪拌下慢慢加入水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將2molSO2和1mo O2的混合氣體通入一個容積固定的5L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)
(1)若2分鐘后,測得O2的濃度為0.1mol/L,則2分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為____________。
(2)5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol,則平衡時SO3的物質(zhì)的量為_______________ 。
(3)達(dá)平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________ ,平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為___________ 。
(4)若平衡后,向該容器中充入一定量的氬氣,化學(xué)平衡將_____________ 。(正向移動、逆向移動、不移動);若平衡后,向該容器中再充入2molSO2和1molO2,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率將____________ (增大、減小、不變)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________;
(2)如果(A或B)不能,說明其原因_________________________________________;
(3)如果(A或B)可以,則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式
________
負(fù)極:________、_______________________________________;
正極:________、________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一種常見化合物,其化學(xué)式為 XC13。
(1)根據(jù)你所學(xué)知識,將 X 代表的元素符號,填在所給周期表的表格中對應(yīng)的位置__________(只寫出2 種即可)
(2)若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒,得到紅棕色粉末 X2O3,則含碳的 X 合金在潮濕的(中性環(huán)境)空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應(yīng)式為__________。
(3)若 X代表另一種金屬單質(zhì),該單質(zhì)可與(2)中所述的粉末發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)可用于_____。(寫出一種用途);該元素的硫酸鹽(約1 mol·L-1)和NaHCO3溶液(約1 mol·L-1)及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________,二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸鹽溶液,為什么不能把它盛放在鐵筒里________(用離子方程式解釋)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com