近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol ,制備CO2與H的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示:
下列說法正確的是__________(填序號)   
A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量    
C.第4min始,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小    
E.第8min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)CO2,則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
已知:CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=-890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2=-285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH+4CO32--8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。
(1)BD 
(2)3>x≥0或 x<3
(3)c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(4)CO2(g) + 4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(l)  ΔH=-252.9 kJ/mol
(5)O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-);CO2;44.8
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點.為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā).燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ?mol-1  ①
CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.0kJ?mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:
CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(l)+H2O (l)△H=-131.4 kJ?mol-1
CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(l)+H2O (l)△H=-131.4 kJ?mol-1

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池.這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
;
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是
從正極流向負(fù)極
從正極流向負(fù)極

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車.主要原因是:
燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高
燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知:850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示:

下列說法正確的是       (填序號)

A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.第6min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小

E.第8min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)

(2) 850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是                         

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=-890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2=-285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2)是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32-8e=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中,若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省高三模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -571.6kJ·mol-1  ①

CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1  ②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①電池正極反應(yīng)式為_______________,負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是___________ 。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是:_________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

由于燃料電池汽車,尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放,驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音,且氫能取之不盡、用之不竭,燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點.為了獲得競爭優(yōu)勢,各國紛紛出臺政策,加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā).燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ?mol-1  ①
CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.0kJ?mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:   
(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池.這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-
①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是    ;
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是   
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中,O2-的移動方向是   
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行,而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車.主要原因是:   

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