【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

【答案】B

【解析】試題分析：A、樣品中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反應(yīng)生成Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋H2O＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故說法正確；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，引入NO3－和Cl－，故說法錯(cuò)誤；C、CuCO3不溶于水，可以調(diào)節(jié)pH，不引入新雜質(zhì)，故說法正確；D、洗滌：沿玻璃棒向原過濾器中加入蒸餾水，沒過沉淀，待水流完后，重復(fù)上述操作2～3次，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的______；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生鐵主要是鐵和__的合金。

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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【題目】下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是

A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液

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【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ ， 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種元素，A,B同周期，A,B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，D,C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個(gè)電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：_、B：、C：、D： ．
（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（3）化合物CD的電子式是 ．

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【題目】下列屬于天然高分子化合物的是（ ）

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 聚乙烯 D. 淀粉

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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（ ）
A．由于
A.B兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極

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