Question

【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。

（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________

（3）調節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO↑+ 4H2O 向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則Fe3+已經除凈，否則Fe3+未除凈 除去Fe3+ 蒸發(fā)、冷卻、結晶 3NO2+H2O=2HNO3+NO CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4

【解析】（1）由于硫酸的存在，且酸過量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應方程式為3Cu + 2HNO3+ 3H2SO4=3CuSO4+ 2NO↑+ 4H2O；（2）檢驗鐵離子用KSCN溶液，即向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則Fe3+已經除凈，否則Fe3+未除凈；（3）加入試劑b是調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，即目的是除去鐵離子；從濾液到膽礬應采用蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（5）膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液生成氫氧化銅和硫酸鈣，反應的化學方程式為：CuSO4+H2O+CaO=Cu(OH)2+CaSO4。