在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。當加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
B

試題分析：硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，失去0.3mol電子。硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，硝酸鉀中氮元素應該得到3個電子，所以化合價從＋5價降低到＋2價，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點之一，試題基礎性強，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是利用好電子的得失守恒，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
Ⅱ.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu2＋＋I－===CuI＋I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為(　　)
A．8 molB．molC．2 molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（   ）
A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對反應3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl2參加反應，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是            mol。
（3） 標出該反應中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。
（4） 若有68g NH3參加反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，對m和R3+判斷正確的是
A．m=4，R2+是氧化劑B．2m=y，R3+是氧化劑
C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物D．m=，R3+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化學反應方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。
（3）若將標準狀況下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。
（4）計算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。

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