Question

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14�；旌先芤旱�pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，此時溶液仍呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，故c(M+)>c(Cl-)，A錯誤；

B、b點(diǎn)pH為8，此時鹽酸和MOH的溶液體積相同，則說明MOH為弱堿，且此時，MOH和HCl未完全反應(yīng)，B錯誤；

C、c點(diǎn)pH為7，則c(H+)=c(OH-)，C錯誤；

D、a點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著MOH被不斷的消耗，其對水的電離的抑制作用逐漸減弱，水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸增大；c點(diǎn)到d點(diǎn)，MOH被消耗完全，隨著HCl的繼續(xù)滴加，HCl對水的電離的抑制作用逐漸增強(qiáng)，水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸減�。还�a點(diǎn)到d點(diǎn)，水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小，D正確；

故選D。