【題目】已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________（表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

②對(duì)于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加壓同時(shí)降溫，平衡將_____（向正，向逆，不移動(dòng)）；充入氫氣時(shí)，K值__________（增大，減小，不變）。

【答案】> 向正 不變

【解析】

在圖象中，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)不斷減小，則表明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于Cl的非金屬性大于Br，所以與同溫度的Br2和H2反應(yīng)相比，Cl2與H2反應(yīng)更劇烈，進(jìn)行的程度更大，平衡常數(shù)更大。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，從圖象中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)不斷減小，則平衡逆向移動(dòng)，Q>0。相同溫度時(shí)，Br2反應(yīng)進(jìn)行的程度比Cl2小，平衡常數(shù)小，所以曲線b表示Br2與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=。答案為：>；；

②對(duì)于固定容器的平衡體系的反應(yīng)：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以加壓時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)；由于Q>0，所以降溫時(shí)，平衡將向正向移動(dòng)；充入氫氣時(shí)，溫度不變，K值不變。答案為：向正；不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重___克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。

（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=___mol/L。

（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：

①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點(diǎn)所示溶液中，＝___。

（5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質(zhì)Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質(zhì))共同生產(chǎn)。流程如下：

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反應(yīng)的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，屬于還原產(chǎn)物的是______(填化學(xué)式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應(yīng)調(diào)整到_____(填字母)。

A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3＋

2.3

3.2

Al3＋

4.2

5.4

Zn2＋

7.2

8.0

Mn2＋

8.3

9.8

步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質(zhì)為______(填字母)。

A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

（3）生產(chǎn)過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學(xué)式)。

（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________（選填下列字母編號(hào)）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時(shí)，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲，下列有關(guān)說法不正確的是

A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2

C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體（不含甲本身）有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）

A． B．和

C．和 D. 和FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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