Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

C+4HNO₃（濃）

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式

CO₂+C

高溫  .

2CO

；
②向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2

．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的一種原子的原子核中沒有中子，則W為氫元素；元素Z在地殼中含量最高，則Z為氧元素；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，X、Y的原子序數(shù)小于氧元素，則X、Y、Z為同周期相鄰，則X為碳元素、Y為氮元素，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍，符合題意，
（1）H、N、O三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水；
（2）由H、C、O三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，為乙酸、乙醇，二者反應(yīng)生成乙酸乙酯；
（3）由H、C、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；
（4）由元素C和O可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為一氧化碳，據(jù)此解答；
（5）H、N、O三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，該物質(zhì)為NH₄NO₃，銨根離子水解，溶液呈酸性，硝酸根濃度大于銨根離子濃度．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的一種原子的原子核中沒有中子，則W為氫元素；元素Z在地殼中含量最高，則Z為氧元素；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰，X、Y的原子序數(shù)小于氧元素，則X、Y、Z為同周期相鄰，則X為碳元素、Y為氮元素，X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍，符合題意，
（1）H、N、O三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（2）由H、C、O三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，為乙酸、乙醇，二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）由H、C、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水，反應(yīng)方程式：C+4HNO₃（濃）

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）由元素C和O可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為一氧化碳，
①碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO，
故答案為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
②向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入1.12L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（NaOH）=0.2mol，n（CO₂）=0.05mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故生成生成碳酸鈉，氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)后溶液中n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.05mol，n（NaOH）=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，故n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2，
故答案為：n（Na₂CO₃）：n（NaOH）=1：2；
（5）H、N、O三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，該物質(zhì)為NH₄NO₃，銨根離子水解，溶液呈酸性，硝酸根濃度大于銨根離子濃度，離子濃度為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解、化學(xué)計(jì)算等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等．注意掌握離子濃度大小比較方法．