【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:

反應I

反應Ⅱ

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中,氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下,反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75×6 02×1023

D.

【答案】D

【解析】A、厭氧菌池中發(fā)生反應Ⅱ中硝酸根離子中氮元素化合價由+5價變?yōu)?,被還原,選項A錯誤;B、根據(jù)反應方程式呂銨根離子的量,兩池中投放的廢液體積比為3:5時,NH4+能完全轉化為N2,選項B錯誤;C、標準狀況下,反應Ⅱ中生成22.4LN2,即1mol氮氣,轉移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023,但題中給定的是常溫常壓,選項C錯誤;D、根據(jù)蓋斯定律,由①得反應,選項D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等),再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中,加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為________(填序號)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應,向容器①中通入氫氣,應關閉活塞_______,打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________;向容器①中通入氫氣的目的是___________

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應完時,關閉活塞B、C,打開活塞A,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間,試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量,稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時,耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時,將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為____;晶體中FeSO4的質量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL 3 mol·L1硫酸跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量( )

A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬XZ用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為(

A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度不同壓強(P1<P2)下,可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等

B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維

C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料

D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4 , 物質的量之比為3:1.用石墨作電極電解溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段.下列敘述不正確的是( 。
A.陰極只析出H2
B.陽極先析出Cl2 , 后析出O2
C.電解最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后為7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學;瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有________。

(2)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應如何改進:______________________________________________________。

(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

(4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設計方案,也能最終制得三種物質,你認為后者方案相對于前者方案________(更合理不合理”),理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應

B. 中和反應是吸熱反應

C. 斷裂化學鍵放出能量

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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