二戰(zhàn)期間，有支偵查小分隊去炸毀德國法西斯的一座隱蔽且戒備森嚴的軍火工廠，結(jié)果他們用十多只涂有化學藥劑的老鼠完成了任務。據(jù)你推測這種化學藥劑可能是   ）
A．TNTB．白磷的CS2溶液
C．黑火藥和甘油D．KMnO4和H2SO4
D
正確選項為D，KMnO4最有強氧化性，與易燃易爆物會發(fā)生反應而產(chǎn)生爆炸；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。

根據(jù)題意完成第35~40題：
35．根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結(jié)束后，如果取出收集SO3的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現(xiàn)象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為             （用含a、b的代數(shù)式填寫）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放有關的是(    )[
A．酸雨B．臭氧層空洞C．溫室效應D．水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)用過量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應)，甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________________________________________________________。
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_________________________________________。
以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是     
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2的說法中，錯誤的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 g某金屬加入100 ml 2 mol·L-1的硫酸溶液中，當溶液濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒反應完，該金屬可能是                        （     ）
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中           含量超標。形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應的化學方程式為
途徑一：                                       ；
途徑二：                                       。
(2)某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間
開始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：
①酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為                                   
(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工廠煙囪造高      C、燃料脫硫     D、開發(fā)新能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積
A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml

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