【題目】在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的質量比是( )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 8∶53

【答案】A

【解析】試題分析：Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，該反應的氧化劑和還原劑均為過氧化鈉，質量比為1∶1，選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達到化學反應限度的標志是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移
D.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣→2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（ ）

A.相對原子質量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質量和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_______，屬于共價化合物的是__________。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，b和c為兩種常見的金屬元素，a、b、c、d的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁，它們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“--“相連的兩種物質間能發(fā)生反應)。下列判斷一定正確的是

A. 簡單離子半徑:d>b>c>a

B. 等物質的量的ba3、b3a所含離子總數(shù)不相等

C. d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6

D. b和d組成的化合物的水溶液是中性

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