【題目】下列敘述中正確的是
A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 共價化合物中只含有共價鍵
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【題目】硒為第四周期VIA族元素,根據(jù)它在元素周期表中位置推測,硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C. 25 ℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0
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【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
(1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉化為SO2-4,其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應的離子方程式: 。
(2)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學方程式表示其原因: 。
(3)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式: 。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉移的方向及數(shù)目: 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級能源中的水能、地熱、天然氣等;二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是( )
①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】如圖所示是某些無機物的轉化關系(部分反應物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質;B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
(1)已知鹽X不帶結晶水,則X的化學式為_________。
(2)若不考慮損失,G、D和H2O可恰好完全反應生成I,反應時G和D的物質的量之比為__________。
(3)足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。
(4)J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________(填化學式)。
(5)在0.02 mol·L-1的X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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【題目】下列反應中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
B. Fe2O3跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應
D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
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