【題目】下列化合物中,陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的是( )
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
【答案】D
【解析】試題分析:若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最小,則需要陽離子半徑較大,陰離子半徑較小,因此根據(jù)離子半徑分析.
解:陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物,電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小,同一族的原子序數(shù)大的半徑大,在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中,Li、Na、K、Cs屬于同主族元素,電子層數(shù)越多半徑越大,所以Cs+是陽離子半徑最大的,在陰離子中,F﹣是陰離子中電子層數(shù)最少的,所以半徑最小,則CsF的陰離子半徑與陽離子半徑之比最小,
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,科學(xué)家、合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n,常用作還原劑。已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是
A.Al2H6中Al為-3價(jià),H為+1價(jià)
B.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
C.Al2H6為離子化合物
D.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價(jià),B元素的核外電子排布式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個(gè)。
(3)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有 (填序號(hào))。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學(xué)資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等?捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)寫出NaOH的電子式_______________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。
(4)海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經(jīng)2min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.5 mol/L。
(1)2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= ;
(2)充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列說法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 。
A.單位時(shí)間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時(shí)斷開3mol H—H
B.單位時(shí)間內(nèi),形成1mol N≡N,同時(shí)形成3mol N—H
C.單位時(shí)間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時(shí)斷開6mol N—H
D.單位時(shí)間內(nèi),形成1mol N≡N,同時(shí)斷開3mol H—H
(4)氨的一個(gè)重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4(肼),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng):
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.合成氨反應(yīng)中為了提高正反應(yīng)速率,及時(shí)抽走氨氣
B.SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.合成氨中加入催化劑可提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率
D.合成氨反應(yīng)中縮小容器體積可以使平衡正向移動(dòng),所以氮?dú)鉂舛葴p小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中,是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。
(1)請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(2)寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式 ;
(3)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 mol;
(4)制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示:收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為 ;
裝置中長(zhǎng)頸漏斗除起冷凝作用外,另一重要作用是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
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