【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(

c(H2)=c(I2)=c(HI)

c(H2)c(I2)c(HI)=112

c(H2)、c(I2)c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).

①平衡時cH2)、cI2)、cHI)三者可能相等,也可能不等,與各物質的初始濃度及轉化率有關,故錯誤;

②平衡時濃度cH2):cI2):cHI)可能為112,也可能不等,與各物質的初始濃度及轉化率有關,故錯誤;

cH2)、cI2)、cHI)不再隨時間而改變,說明正逆反應相等,故正確;

④單位時間內生成nmolH2,等效于消耗2nmolHI,同時生成2nmolHI,故正確;

⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2,都體現(xiàn)逆反應方向,故錯誤;

⑥只要反應發(fā)生,就符合反應速率vH2=vI2=1/2vHI),故錯誤;

⑦一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成同時有兩個H-I鍵斷裂,正逆反應速率相等,故正確;

⑧溫度和體積一定時,容器內壓強一直不再變化,故錯誤;

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,反應達平衡狀態(tài),故正確;

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度一直不再變化,故錯誤;

條件一定,混合氣體的平均相對分子質量一直不再變化,故錯誤;

故選:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種化合物(如圖)由W、XY、Z四種短周期元素組成,其中W、YZ分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍; WX、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W> X

C.XYYZ均可形成具有漂白性的化合物

D.WX的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯(lián)系。

1)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。

該反應是___________反應(填吸熱放熱),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____(填大于小于)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H

C N2 H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

2)容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2,經(jīng)過5 min反應達到平衡時放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變,若起始時向容器內放入2 mol N26 mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q___110.88 kJ(“>”、“<”“=”)。

3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比___。

4)有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) H>0。

①若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______________(保留二位有效數(shù)字)。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化(選填增大減小、不變)。升高溫度________________;再通入CO_________________

③該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖:

從圖中看到,反應在t2時達平衡, t1時改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號)______________。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

④如果在t3時從混合物中分離出部分COt4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~ t5V(逆)變化曲線____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50

B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。回答下列問題:

(1)Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(大于小于”)。

(2)721 ℃時,在密閉容器中將等物質的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應,則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________(填標號)

A.<0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E.>0.50

(3)我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(大于”“等于小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫出該步驟的化學方程式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)在3個階段中,N2的平均反應速率(N2)、(N2)(N2)中最大的是 ,其值是

(2)H2的平衡轉化率α(H2)、α(H2)、α(H2)的大小關系是 。

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 (填“正反應方向”或“逆反應方向”),采取的措施是

(4)第階段時,化學平衡常數(shù)K1 ;第、階段化學平衡常數(shù)K2 K3;(填“>、<、=”)判斷的理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;

④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;

(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是_________;

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________

(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍色

氧化性:IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強堿

C

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產生白色沉淀,液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2SiH4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

1NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應,其能量變化示意圖如下:

N2(g)O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。

2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為_____。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式:______。

3)一定條件下,向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體,進行同時脫硫脫硝實驗,實驗結果如圖3

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2NO的氧化率影響很小的原因是_____。

4)有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染:用天然氣中的CH4、H2等還原SO2,從產物中分離出一種含硫質量分數(shù)約為94%的化合物,并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式:_____

5)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN,可用電解法將其轉變?yōu)?/span>N2,裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。

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