Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（　�。�
 ①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ  
 ②I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ．

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．當反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole^-

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00 kJ

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達與現(xiàn)行教材中表達不一樣，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，這個與熱化學(xué)方程式的△H不同．了解此點，解答很容易．熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計算進行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．

解答：解：A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；
B、當反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole^-，故B錯誤；
C、氣體I₂比固體I₂能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）△H=35.96KJ/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的知識應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變是完全反應(yīng)是的能量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．