【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，Fe和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗
編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol/L則沉淀完全，下列說法錯誤的是

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度積常數(shù)Ksp數(shù)量級為10－10

C. Cl-恰好完全沉淀時，指示劑的濃度應(yīng)維持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。

（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：____________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從2019年燒到2020年的澳大利亞山火終于熄滅了，在此次火災(zāi)中產(chǎn)生了大量的大氣污染物：①濃煙中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物，其中會導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是

A.①③B.②④C.③④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學(xué)名稱為____________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

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