【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

【答案】CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H =+247 kJ/mol

【解析】

給三個(gè)方程式進(jìn)行編號(hào)，然后根據(jù)蓋斯定律，將三個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加，就可以得到相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)過(guò)程中的能量變化只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。① C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol

② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

③C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

將方程式2×③-①-②，整理可得得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ/mol）-(-75kJ/mol)-(-394kJ/mol)=+247kJ/mol；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____（填編號(hào)）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫(xiě)兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（　�。�

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無(wú)水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________； (2)增大壓強(qiáng)：____________；

(3)增大容器容積：____________； (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________； (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是_____，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是反應(yīng)速率快；二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱(chēng)“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____。

(5)氨氧化法可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸，寫(xiě)出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 ( )

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c (Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4 +2Cl–(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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