【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同,則該混合氣中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為

A.13:8:27 B.13:9:27 C.26:16:27 D.286:8:27

【答案】D

【解析】

試題分析:與氮氣的密度相同,根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,CO的相對分子質(zhì)量為28,則要求CO2和H2,混合起來平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymol,則有44x+2y/x+y=28,解得x:y=13:8,質(zhì)量比為13×44:8×2=143:4,CO的質(zhì)量為任何數(shù)值,故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式: _________________ _____。

(2)試管C中苯的作用是_________。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_________。

(3)反應2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____ ___(填字母)。

(5)該實驗除步驟簡單,操作方便,成功率高;各步現(xiàn)象明顯;對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。

工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石Na3AlF6為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應。

工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。

冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表:

物質(zhì)

Al2O3

AlCl3

MgO

MgCl2

Al

Mn

Mg

熔點/

2303

190

2800

712

660

1244

649

根據(jù)上述信息回答下列問題:

1影響金屬冶煉方法的首要因素是

2冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。

3寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式 ,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。

下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

1氣體a是 。

2白云石煅燒前粉碎的目的是 。

3還原爐需控制溫度為1200左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應有 、 。

4還原爐中抽空氣到近似真空的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.NO、C2H5OH、HNO3、I2

B.CaO、N2、HCl、H2O

C.NH3、H2S、Fe、CO

D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA

B.標準狀況下,12g金剛石中含共價鍵的數(shù)目為4NA

C.0.1 mol N2與足量H2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應:凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,某碳酸鈉飽和液質(zhì)量分數(shù)為a%,;若分別向其中加入m molNa2CO35H2On mol Na2CO3,可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是

Aa可能是40,mn Ba可能是40,m=n

Ca可能是30mn Da可能是30,mn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:

1準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

2基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,現(xiàn)象是

3根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO42—的立體構(gòu)型為_ ,H3O+ 的立體構(gòu)型為

4新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

5Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14)銅是一種常見的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物。

I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽?捎糜谝谎趸肌⒁胰驳葰怏w含量的測定。以粗銅(Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如下:

(1)氣體X的化學式 酸溶采用濃鹽酸的原因是 。

(2)“酸溶所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L1,c(FeCl3)=1 mol·L1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×1020,當溶液中金屬離子的濃度小于105 mol·L1時可認為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為 (數(shù)值取整數(shù))。

(3)反應2的離子方程式為 。

(4)設(shè)計實驗提純析出的CuCl粗晶體: 。

II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖)。酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。

(5)陽極的電極反應式為: 。

(6)電解過程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:

攪動溶液,使OH迅速擴散; 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),不能通過單質(zhì)與氧氣直接反應生成的是(

A.SO3 B.NO C.Na2O2 DSiO2

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