【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。可用下列裝置制備。
(1)裝置B中盛放____溶液,C和F中裝的是同一種試劑,該試劑為________________。
(2)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性,再裝藥品,然后點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈,當(dāng)____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(4)裝置G的作用是__________________,寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)甲同學(xué)認(rèn)為裝置D和E中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。
【答案】 飽和食鹽水 濃硫酸 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O A 黃綠色氣體充滿裝置 C 吸收尾氣防止污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯化鋁遇冷會凝華成固體,容易堵塞細(xì)玻璃導(dǎo)管
【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì),先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。(1)裝置B中盛放飽和食鹽水,C和F起干燥的作用,所裝的是同一種試劑,該試劑為濃硫酸;(2)裝置A的圓底燒瓶中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性,再裝藥品,然后點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)黃綠色氣體充滿裝置時(shí),再點(diǎn)燃D處酒精燈;(4)裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣, G中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)裝置D和E中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管,否則氯化鋁遇冷會凝華成固體,容易堵塞細(xì)玻璃導(dǎo)管。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )
A.c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(NH )>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(Cl﹣)=c(NH )>c(H+)=c(OH﹣)
D.c(NH )=c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】將4g NaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 起始濃度/(molL﹣1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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【題目】化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法不正確的是( )
A.節(jié)日煙花五彩繽紛的顏色跟電子躍遷有關(guān)
B.硅膠用作食品干燥劑
C.醫(yī)用酒精的濃度為95%,此濃度殺滅新冠病毒效果最好
D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水
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【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖;卮鹫_的是( )
A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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【題目】下列說法不正確的是
A.和酸反應(yīng)時(shí)Zn能失2e,Na失e,所以Zn的金屬性強(qiáng)于Na
B.金屬性:Rb>K>Na>Li
C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最低
D.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水
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【題目】下列事實(shí),不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水比硫化氫穩(wěn)定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小D. 氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫
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【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 , 閉合K1 , 若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為極,B極的電極反應(yīng)式為 . 若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向極(填A(yù)、B)
(2)打開K1 , 閉合K2 , 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則: ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 . 總反應(yīng)化學(xué)方程式是 .
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為 . 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 .
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1 , 閉合K2 , 電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 , 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度(填“增大”、“減小”、“不變”).
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