根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法正確的是
A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23
BC
A、不正確，反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生，燃燒1mol S固體生成SO2氣體，放出的熱量為297.23 kJ；B、正確，所以S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )是放熱反應(yīng)；C、固體氣化時(shí)要吸熱，所C正確，D不正確，選BC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當(dāng)生成18gH2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是     （填字母代號(hào)）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3 H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3 H8的體積比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③B．②③C．①②D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH為（  ）
A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào))，該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。
試寫(xiě)出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是________
(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：      。
(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有          ；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是
A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案