【題目】據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴散),結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到修舊如舊

【答案】A

【解析】

A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸,可以加快Cu的腐蝕,因此屬于有害銹,A正確;

B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子,因此只能屬于堿式鹽,不屬于復(fù)鹽,B錯誤;

C.食鹽水能夠?qū)щ,所以在青銅器表面刷一層食鹽水,會在金屬表面形成原電池,會形成吸氧腐蝕,因此不可以作保護層,C錯誤;

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl,不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅,因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值,做到修舊如舊,D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201811月,河南省環(huán)境監(jiān)測中心基于衛(wèi)星遙感數(shù)據(jù)共監(jiān)測到秸稈焚燒火點 29個,秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押,還含有少量的硫酸鉀,氯化鉀和部分難溶物。某實驗中學(xué)對秸稈燃燒后的草木灰中的成分進行了探究。

(1)上述流程中操作II_____(過濾分液"),操作Ⅲ中需要使用玻璃棒,其作用為_____。

(2)白色沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式:________。寫出生成此沉淀的化學(xué)方程式:_____;____。

(3)下列關(guān)于潔稈燃燒的說法不合理的是______

A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發(fā)火災(zāi)

B.焚燒秸稈形成的煙霧,會造成空氣能見度下降,進而引發(fā)交通事故,影響道路交通和航空安全

C.秸桿燃燒會產(chǎn)生鉀肥,可以廣泛推廣,大力支持就地焚燒秸稈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.6g H2O的物質(zhì)的量是______,含有______個水分子,含有______mol H;12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______,R的相對原子質(zhì)量為______。含R的質(zhì)量為1.6gNa2R,其物質(zhì)的量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1

2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

3)實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是___,還原劑是___。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/LNaOH溶液240 mL;

1)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________

2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為______g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。

3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________。

4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_____。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2OFe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H5Fe2MnO4-5Fe3Mn24H2O請回答下列問題:

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox___cFe2)=___。

2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容操作。下列圖對應(yīng)的操作規(guī)范的是___。

a.稱量 b.溶解 c.轉(zhuǎn)移 d.定容

3)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.1)下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液

2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(">" "<"“=”)。

3)某溫度下,Kw=1×10-12, 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________

Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________

225℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(“>”“<”“=”)1×10-14

3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖,下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變

C. 增大壓強,平衡正向移動,K增大

D. 當(dāng)反應(yīng)υ(B)υ(D)=21時,到達平衡狀態(tài)

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