【題目】(1)質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為_____________;氧原子個(gè)數(shù)之比為____________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.8g PH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L CH4含有相同數(shù)目的H原子。
(3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(4)273 K、1.01×105 Pa時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25 g·L-1,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________
(5)相同溫度和壓強(qiáng)條件下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。
【答案】5:5:4 10:5:4 3.36 64g.mol-1 32 14 32
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比,分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比;
(2)依據(jù)n===,結(jié)合PH3含有3個(gè)H,CH4含有4個(gè)H解答;
(3)根據(jù)n=計(jì)算RO2的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量;
(4)依據(jù)ρ標(biāo)=計(jì)算M,然后計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量;
(5)相同狀態(tài)下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM計(jì)算X的摩爾質(zhì)量。
(1)質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為∶∶=5∶5∶4,故三者分子數(shù)目之比為5∶5∶4,含有氧原子數(shù)目之比為5×2∶5×1∶4×1=10∶5∶4,故答案為:5∶5∶4;10∶5∶4;
(2)依據(jù)n===,要使二者含有氫原子數(shù)相等則滿足:×3=×4,解得V=3.36L,故答案為:3.36;
(3)RO2的物質(zhì)的量為=0.02mol,其摩爾質(zhì)量為=64g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-32=32,故答案為:64g/mol;32;
(4)273K、1.01×105Pa時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25gL-1,則M=ρ標(biāo)×22.4L/mol=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol;則X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14,故答案為:14;
(5)相同狀態(tài)下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體其物質(zhì)量相等,根據(jù)m=nM知,相同物質(zhì)的量時(shí)氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍,則H2R的摩爾質(zhì)量是氨氣的2倍,為34g/mol,則R摩爾質(zhì)量=(34-2)g/mol=32g/mol,相對(duì)原子質(zhì)量為32,故答案為:32。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_______(保留一位小數(shù)molL-1)
(2)某同學(xué)取20mL該“84"消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL;配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號(hào),多選題,少選不給分)
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.稀釋過(guò)程中,溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.所用濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 323 K時(shí),縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
B. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)<v(b)
C. 343 K時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。
(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。
(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。
(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來(lái)),則改變的條件為 __________,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min開(kāi)始到 A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_______L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. NH4NO3N2O↑十2H2O
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_____________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢(shì)正確的是____________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D.溶液的密度
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。回答下列問(wèn)題。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要玻璃儀器_______
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時(shí),仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。
(1)D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)。
(3)B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答)。
(4)C元素的原子可形成多種離子,試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型(C為字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構(gòu)型名稱 | _______________ | _______________ |
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是_______。
A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
(6)E元素和D元素在同一周期,屬于VIII族,價(jià)層有三個(gè)單電子,E(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強(qiáng)堿溶液中可形成E(OH)42-,寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
(7)F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為___________,δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_____________。
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