【題目】有機物 H 是優(yōu)良的溶劑,在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑,其合成線路:
已知:①;
②
③
請回答下列問題:
(1)H 的名稱為_______________。A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________ 。
(2)C→D 所需試劑及反應(yīng)條件分別為_______、________。
(3)D→E 的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)F 中含有官能團的名稱為_________________ 。G→H 的反應(yīng)類型為______________________。
(5)符合下列條件的 F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________________________________ 。
①能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)放出 CO2 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;
(6)請設(shè)計由和乙烯(CH2=CH2)為起始原料,制備的合成路線_______________________________________ (無機試劑任選)。
【答案】4-甲基-2-戊醇 乙醇 濃硫酸、加熱 羧基和羰基 加成反應(yīng) 或
【解析】
A和乙炔反應(yīng)生成B,再根據(jù)信息①得到A的結(jié)構(gòu)為,B與高錳酸鉀反應(yīng),再根據(jù)信息②得到C的結(jié)構(gòu)CH3COCH2COOH,C與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D,D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F根據(jù)信息③得到G(),G再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
⑴根據(jù)H的結(jié)構(gòu),得到H的名稱為4-甲基-2-戊醇,根據(jù)A和乙炔反應(yīng)生成B,和信息①得到A的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:4-甲基-2-戊醇;。
⑵C→D發(fā)生酯化反應(yīng),因此所需試劑及反應(yīng)條件分別為乙醇、濃硫酸、加熱;故答案為:乙醇;濃硫酸、加熱。
⑶D→E的化學(xué)方程式為;故答案為:。
⑷根據(jù)F的結(jié)構(gòu)得到F中含有官能團的名稱為羧基和羰基,G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);故答案為:羧基和羰基;加成反應(yīng)。
⑸①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為 9:1:1:1,符合條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:或。
⑹在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到,與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng),和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到,因此由和乙烯(CH2=CH2)為起始原料,制備的合成路線;故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:某溫度下,鐵的難溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq),FeS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點對應(yīng)的Ksp(FeS)等于b點對應(yīng)的Ksp(FeS)
B.c、d兩點有沉淀析出的是c點
C.向d點溶液中加入FeCl3溶液,溶液中的離子濃度可實現(xiàn)由d點到b點的變化
D.該溫度下,Ksp (FeS) =2×10-18
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如圖:
回答下列問題:
(1)濾液中的陰離子為_____。
(2)“酸浸”所使用的酸為_____。
(3)“凈化除雜”是為了除鐵,需加入H2O2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;一段時間后。溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__;然后調(diào)節(jié)pH就可使溶液中鐵元素完全沉淀,若使其剛好沉淀完全(離子濃度為1.0×10-5mol/L),此時的pH=__(保留一位小數(shù))
(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。
(5)關(guān)于鐵鋁化合物的下列說法正確的是__(填序號)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液時,均是先將固體FeCl3、AlCl3溶于較濃的鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需濃度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成
③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+
④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷不正確的是( )
A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大
B.壓強大小有P3>P2>P1
C.反應(yīng)過程中加入高效催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間
D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是____。
(2)25℃時,將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中__。
[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9,Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下,K(H3PO2)=1×10–2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。(填序號)
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)
在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH-)/3n( Fe) ×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。
(1)在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。
(2)SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。
(3)取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O,調(diào)節(jié)溶液pH= 6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。
(4)計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,回答有關(guān)問題:
(1)上述物質(zhì)中,_________(填結(jié)構(gòu)簡式,下同)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________;具有香味的油狀液體是_____________。
(2)乙醇中官能團名稱是______,比乙醇少一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1)FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)):
步驟Ⅰ:稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示劑,用0.200 0 mol·L-1H2SO4溶液滴定至終點,消耗硫酸25.00 mL。
步驟Ⅱ:另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2+),消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步驟Ⅰ中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________。
②步驟Ⅱ中,若樣品溶于水酸化后放置一段時間,然后再進(jìn)行滴定,則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計算過程)。___________
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應(yīng)方程式:2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石的離子反應(yīng)方程式:Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -
C.用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡:Cr2O72-+ H2OH++ 2CrO42-
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