Question

【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是____________，（填化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序?yàn)?/span>____________。（填元素符號(hào)）③④⑤⑥的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單子，則化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

【答案】第3周期 第ⅠA族 HClO4 NaOH N>O>F

【解析】

由表知，十種元素均為主族元素，其周期序數(shù)等于原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則①的原子序數(shù)為1，為氫元素，②的原子序數(shù)為2，為氦元素，③的原子序數(shù)為6，為碳元素，④的原子序數(shù)為7，為氮元素，⑤的原子序數(shù)為8，為氧元素，⑥的原子序數(shù)為9，為氟元素，⑦的原子序數(shù)為11，為鈉元素，⑧的原子序數(shù)為12，為鎂元素，⑨的原子序數(shù)為13，為鋁元素，⑩的原子序數(shù)為17，為氯元素，結(jié)合元素周期律、元素周期表，分析回答；

（1）⑦即鈉元素在元素周期表中的位置為：第3周期 第ⅠA族；

答案為：第3周期 第ⅠA族；

（2）按元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，則以上元素所形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，它們與⑨即Al的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為、；

答案為：HClO4； NaOH；；；

（3）④⑤⑥分別為N、O、F，位于同周期，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序?yàn)?/span>N>O>F，③即碳元素，則③④⑤⑥的非金屬性依次遞增，其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性也隨之遞增，順序?yàn)?/span>；

答案為：N>O>F；；

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X為過(guò)氧化鈉，其電子式為，X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單質(zhì)，即過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則化學(xué)方程式為；

答案為：；。