4．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號(hào)）．
A．CaO B．CaCO3 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有玻璃棒和蒸發(fā)皿．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用圖2裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
③裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．

分析 （1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，根據(jù)保證不引入雜質(zhì)離子來(lái)選擇合適的調(diào)節(jié)pH值的試劑；
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器來(lái)回答；
（3）根據(jù)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)回答；
（4）①根據(jù)氣壓原理來(lái)判斷裝置的氣密性情況；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵；
③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理結(jié)合化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去濾渣的主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，為了保證不引入雜質(zhì)離子，所以中和鹽酸的酸性調(diào)節(jié)pH值可以用氧化鈣或是碳酸鈣，故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；AB；
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架，故答案為：玻璃棒和蒸發(fā)皿；
（3）根據(jù)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解；
（4）①根據(jù)氣壓原理來(lái)判斷裝置的氣密性，方法是關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好，故答案為：關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的放出是關(guān)鍵，所以從A裝置通入空氣，目的是保證碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入下一個(gè)裝置，故答案為：讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量不能受外界空氣中二氧化碳和水的干擾，裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差；
④根據(jù)碳酸鈣中碳元素守恒，碳酸鈣中的碳元素先成為二氧化碳，然后是二氧化碳在和氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中的碳元素全部來(lái)自碳酸鈣中，所以17.73gBaCO3沉淀的物質(zhì)的量為17.73g÷197g•mol-1=0.09mol，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.09mol，質(zhì)量是9g，百分含量是9g÷10.00g×100%=90.00%，故答案為：90.00%．

點(diǎn)評(píng) 本題是以制備過(guò)氧化鈣為載體，考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的理解，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將太陽(yáng)能有效地轉(zhuǎn)化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問題的關(guān)鍵．有人提出以降冰片二烯為介質(zhì)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為其同分異構(gòu)體四環(huán)烷，而后四環(huán)烷在催化劑的作用下重新轉(zhuǎn)化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環(huán)使用．
（1）降冰片二烯的鍵線式是  ，其分子式為C7H8．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環(huán)烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質(zhì)AD
A  能溶于水    B  能發(fā)生氧化反應(yīng)    C  能發(fā)生加成反應(yīng)    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫出降冰片二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過(guò)量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過(guò)量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國(guó)最近合成的一種新核素，下列有關(guān)${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．核外有25個(gè)電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子
D．質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（　�。�
A．PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
D．在堿性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有 （不考慮立體異構(gòu)） 8種
D．某單炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則該烴可能有的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）d在元素周期表的位置是第二周期ⅥA族．
（2）d、e、f常見簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：HClO4＞H2SO4＞H2 CO3＞Al（OH）3．
（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過(guò)程．
（4）由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為CH2O-4e-+6OH-=CO32-+4 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成酯C4H8O2，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）A的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.15mol•L-1•min-1B．0.3mol•L-1•min-1
C．0.45mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案