下列敘述正確的是      

A．在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
B．實(shí)驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變

C

解析試題分析：A．在原電池的正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，錯誤；B．實(shí)驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為1∶1，錯誤；C．用銅作電極電解稀硫酸，由于Cu是活性電極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑，正確；D．在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，實(shí)質(zhì)就是電解水，由于溶液的濃度增大，所以溶液pH減小，錯誤。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的化學(xué)反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計一個簡單的實(shí)驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質(zhì)可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH3·H2O        b．Zn(OH)2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是     。
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Cu2＋
5. 2
6. 4
 
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實(shí)驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至     （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
②加入     ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3]，同時有無色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識,正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負(fù)極
C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動
D．銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A．電子由B極通過導(dǎo)線流向A極
B．A極是負(fù)極，B極是正極
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下圖的說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時Cu是負(fù)極
B．構(gòu)成電解池時Cu是陰極
C．構(gòu)成電解池時質(zhì)量增重的極是陰極
D．電池工作時溶液中的一定移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(    )

A．通CO的一極是電池的正極 　
B．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．充電時電極a連接電源的負(fù)極
B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+
C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

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