（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）:
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式       _____ ._____________.
(2)B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.
（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F與B形成的化合物    b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
c.F的單質(zhì)              d. E與D形成的化合物
⑴.  H  C  N  O  Na  Si (3分)  NaHCO3   CH3COONa  (或其它有機酸的鹽) 
(2). H－C≡C－H    3 , 2      (3).a c d b      
（1）根據(jù)E的電離能數(shù)據(jù)可知，E應(yīng)該是第IA元素。所以根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)可知A、B、C、D、E、F六種元素分別是H  C  N  O  Na  Si 。只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式分別是NaHCO3、CH3COONa（或甲酸鈉等）。
（2）乙炔分子中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H 。單鍵都是σ鍵，而三鍵都是由1個σ鍵和2個兀鍵構(gòu)成的，所以乙炔分子中含有3個σ鍵,2個兀鍵。
（3）a是SiC屬于原子晶體，b是CO2屬于分子晶體，c是硅，也屬于原子晶體，但硅原子半徑大于碳原子的，屬于熔點小于SiC的，d是氧化鈉，屬于離子晶體，所以熔點由高到低的順序是a c d b 。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的主要成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，X分子的球棍模型如圖所示，圖中部分反應(yīng)條件已略去。
  
試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式：D         X              。
（2）E的電子式為：                    。
（3）寫出化學(xué)方程式：①            ；②                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為           ；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是   ＞   ＞   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程                                     。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是                           。
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是
A．npB． nsC．(n-1)dD．(n-2)f

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是  (      )
A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：
(1)其原子半徑大小關(guān)系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成離子晶體DA、
(3)B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素。
(4)B、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)DA與水反應(yīng)后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D2C2的電子式__________________。
(3)1 mol E單質(zhì)與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生_________mol A2氣體，并寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4)寫出B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O�、贐
加熱
A+H2O　③C+NaOH
適量
B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A______、B______、C______、D______．
寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：①______③______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是______；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了______而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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