（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
25
125
225
…
K/(mol·L-1)-2
4．1×106
K1
K2
…
 
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號(hào)）。
A．B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是
A．正反應(yīng)速率等于零B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述正確的是

注:E：表示能量，p1>p2表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)的
B 圖②表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中正確的是
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（    ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化    B．B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化    D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能表明可逆反應(yīng): A +2B2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)．

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