Question

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫(xiě)離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫(xiě)出所有涉及的離子方程式。非特殊說(shuō)明，書(shū)寫(xiě)離子方程式）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	______
2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式	______
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過(guò)量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。	______
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合	______
9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過(guò)量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式	______
12.溫度高于200 ℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式	______
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過(guò)程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式并配平。	______

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl 2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+ 28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O 3Na2SO4＋8C 3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑ 4Al(NO3)3 12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O

【解析】

(1)NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸；

(2)氯化鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；

(3) 二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)生成錳離子、硫酸；

(4) Fe3O4中含有+2價(jià)的鐵，能夠被硝酸氧化；

(5)氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子被氧化，溶液變?yōu)辄S色；加入過(guò)量碘化鉀溶液，氯化鐵溶液能夠?qū)⒌饣�鉀氧化生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深；繼續(xù)加入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，顏色不斷加深至紅褐色；

(6)澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣白色沉淀繼續(xù)通入二氧化碳碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀溶解，加熱后，碳酸氫鈣分解，又生成白色沉淀；

(7)氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠被氫氧化鈉溶解，再通如CO2，碳酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

(8)假設(shè)NH4Al(SO4)2為1mol，則Ba(OH)2為2mol，NH4Al(SO4)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和氨水；

(9) n(FeI2)∶n(C12)=1∶2時(shí)，氯氣將碘離子、亞鐵離子完全氧化，反應(yīng)后氯氣過(guò)量；

(10)Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變，則生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加入過(guò)量NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

(11)Na2SO4與碳在高溫煅燒，得到Na2S，且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO和CO2；

(12)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體，兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣，二者體積之比為4∶1；

(13)Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行。

(1)NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，故答案為：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+3·H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3) 二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)生成錳離子、硫酸，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案為：2H2O+5SO2+2MnO4- =5SO42-+2Mn2++4H+；

(4) Fe3O4中含有+2價(jià)的鐵，能夠被硝酸氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故答案為：28 H++3Fe3O4+NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；

(5)氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液變?yōu)辄S色；加入過(guò)量碘化鉀溶液，氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2，溶液顏色加深；繼續(xù)加入NaOH溶液，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，出現(xiàn)白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，顏色不斷加深至紅褐色，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-= I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；

(6)澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O，繼續(xù)通入二氧化碳，CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-，沉淀溶解，加熱后，Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O，又出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O= Ca2++2HCO3-、Ca2++2HCO3- CO2↑+CaCO3↓+H2O；

(7)氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠被氫氧化鈉溶解，Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，因此看到沉淀溶解，再通CO2至剛開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-、CO2+ 2[Al(OH)4]- =2 Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O；

(8)NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合，假設(shè)NH4Al(SO4)2為1mol，則Ba(OH)2為2mol，NH4Al(SO4)2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故答案為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；

(9) n(FeI2)∶n(C12)=1∶2時(shí)，氯氣將碘離子、亞鐵離子完全氧化，反應(yīng)后氯氣過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+，故答案為：2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+；

(10)Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變，則生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-= 3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-，再加入過(guò)量NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O，故答案為：Ba2++SO42-+Al3++4OH-= BaSO4↓+[Al(OH)4]-、[Al(OH)4]-+ HCO3-= CO32-+ Al(OH)3↓+H2O；

(11)Na2SO4與碳在高溫煅燒，得到Na2S，且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，故答案為：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(12)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體，兩種氣體應(yīng)是二氧化氮與氧氣，二者體積之比為4∶1，反應(yīng)方程式為：4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑，故答案為：4Al(NO3)3 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑；

(13)濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。