【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作i：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__。

（2）觀察到__現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式___。

【答案】冷凝回流，導(dǎo)氣 試管內(nèi)溶液靜置后不分層 CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

【解析】

（1）溴乙烷沸點(diǎn)低，溴乙烷易揮發(fā)，試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用使揮發(fā)的溴乙烷冷凝回流，導(dǎo)氣；故答案為：冷凝回流，導(dǎo)氣；

（2）溴乙烷不溶于水，開(kāi)始溶液分層，生成物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)溶液分層消失，試管內(nèi)溶液靜置后不分層，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)，故答案為：溶液分層消失，試管內(nèi)溶液靜置后不分層；

（3）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水，該反應(yīng)的方程式CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】根據(jù)下列四種晶體的晶胞示意圖回答問(wèn)題：

(1)根據(jù)圖I分析，銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)是___________。

(2)根據(jù)圖Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子數(shù)是___________。

(3)根據(jù)圖Ⅲ分析，碘晶體中碘分子的排列有種不同的方向_________種不同的方向。

(4)根據(jù)圖Ⅳ分析，晶體M的化學(xué)式可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則離子晶體的對(duì)應(yīng)組成表達(dá)一定不正確的是（ ）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息，回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)烴A11.2L在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生66gCO2和36gH2O，則A分子式的是__________。

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)分別為__________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）E的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（寫(xiě)一個(gè)即可）

（5）①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是_______。

（6）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2 A(g)+2B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來(lái)2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.x=4B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有關(guān)、、、、五種元素的敘述正確的是（ ）

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素的最高價(jià)含氧酸

B.、的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與原子的相同

C.能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是元素

D.元素是電負(fù)性最大的元素

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【題目】利用太陽(yáng)能電解水制H2是解決能源危機(jī)的重要方向。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實(shí)現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )

A.左側(cè)電解池應(yīng)選用酸性溶液，a極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－＝H2↑

B.b極反應(yīng)式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C.c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用物質(zhì)

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