【題目】(1)在粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+,在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好采用的是_________(填下面的選項),加入該氧化劑時,溫度不能太高,原因是_________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH,可以達到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的,調(diào)節(jié)溶液pH可選用下列中的有_________。
A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2
某溶液中含Mg2+和Fe3+,c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_________(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24)
(2)常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1,為除去溶液中的Fe3+而不影響Cu2+,溶液的pH的范圍為_________。(已知lg5=0.7)。
(3)礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液,并向內(nèi)部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)。寫出硫酸銅與ZnS反應(yīng)的離子方程式為:_________。
【答案】B H2O2受熱時會分解 ABD 否 3.3~4 Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)
【解析】
(1)H2O2是綠色氧化劑,不會引入新的雜質(zhì)且不產(chǎn)生大氣污染物,KMnO4、HNO3、氯水都能氧化亞鐵離子,但會引入新的雜質(zhì)或產(chǎn)生大氣污染,H2O2受熱時會分解,然后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH,可以達到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的,一般加要保留的物質(zhì)的對應(yīng)難溶物;某溶液中含Mg2+和Fe3+,先計算Fe3+恰好沉淀完全時溶液中c(PO43) = 1.3×1017,再計算此時Mg3(PO4)2的濃度商,與Ksp[Mg3(PO4)2]相比較。
(2)先計算除去溶液中的Fe3+的氫氧根離子濃度,再算氫離子濃度和pH,再計算Cu2+剛沉淀時的氫氧根離子濃度,再算氫離子濃度和pH。
(3)CuSO4溶液遇到深層的閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)和鋅離子。
(1)在粗制MgCl2晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+,在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,H2O2是綠色氧化劑,不會引入新的雜質(zhì)且不產(chǎn)生大氣污染物,KMnO4、HNO3、氯水都能氧化亞鐵離子,但會引入新的雜質(zhì)或產(chǎn)生大氣污染,因此最好采用的是B,加入該氧化劑時,由于H2O2受熱時會分解,因此使用時溫度不能太高,避免降低利用率;然后再加入適當物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH,可以達到除去Fe3+而不損失MgCl2的目的,一般加要保留的物質(zhì)的對應(yīng)難溶物,利用水解原理,鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,氫離子與Mg2(OH)2CO3、MgO、Mg(OH)2反應(yīng),促進鐵離子水解從而除去,而加入NH3·H2O會引入新的雜質(zhì),因此調(diào)節(jié)溶液pH可選用ABD;某溶液中含Mg2+和Fe3+,c(Mg2+)=0.02 molL1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,Ksp(FePO4) = c(Fe3+)c(PO43) =1.0×105×c(PO43) = 1.3×1022,c(PO43) = 1.3×1017mol/L,此時Mg3(PO4)2濃度商為:c3(Mg2+)c2(PO43) =(0.01)3×(1.3×1017)2= 1.69×1040<1.0×10-24,因此無Mg3(PO4)2沉淀生成;故答案為:B;H2O2受熱時會分解;ABD;否。
(2)常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1,為除去溶液中的Fe3+而不影響Cu2+,Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)c3(OH-)= 1×105×c3(OH-) = 8.0×1038,c(OH-) =2.0×1011 molL1,,pH = 4 lg5= 3.3;Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)c2(OH-)= 3×c2(OH-) = 3.0×1020,即Cu2+開始沉淀時c(OH-) =1.0×1010 molL1,,pH = 4,因此溶液的pH的范圍為3.3~4之間;故答案為:3.3~4。
(3)礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液,并向內(nèi)部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),可慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),則硫酸銅與ZnS反應(yīng)的離子方程式為:Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq);故答案為:Cu2+(aq)+ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 ,“氯化”過程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物 ②SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK。
(1) “氯化”過程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗,驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。
請回答:
(1)實驗前先將儀器按圖示連接好,然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性?________________。
(2)燒瓶內(nèi)裝有生石灰,隨濃氨水的滴入,產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。
(3)實驗進行一段時間后,觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色,并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象,寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________。這個反應(yīng)說明氨氣具有________。
A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性
(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。
(5)在最后出氣管的導管口收集干燥、純凈的氮氣,收集方法是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.水電離出來的c(OH):D點<B點
B.C點存在關(guān)系式:c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)
C.B點:c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)
D.A點溶液中加入少量水:減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中間體M(2—甲基丙氨酸)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是
A.分子式為
B.1molM與NaOH溶液反應(yīng),消耗lmolNaOH
C.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面
D.與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有5種不含本身,不考慮空間異構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng),其反應(yīng)機理如下:
反應(yīng)①: △H=242.7kJ·mol-1
反應(yīng)②: △H=7.5kJ·mol-1
反應(yīng)③: △H=-112.9kJ·mol-1
反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán),反應(yīng)物濃度逐漸降低,自由基逐漸消失,反應(yīng)停止。
(1)在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵,需要吸收的能量為______。
(2)反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程,如下圖所示:
則該條件下,反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率(填“>”、“<”或“=”)。
(3)根據(jù)以上的反應(yīng)機理,我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng),除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外,還會有乙烷等有機物,原因是______。
(二)煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴重的大氣污染,某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。
(4)在一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時NO2和SO2的體積之比為1:5,則該溫度下平衡常數(shù)K為______。
(5)若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,v正隨時間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。
A. a點顏色比b點深
B. c點正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C. 若升高溫度,d點SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
D. 反應(yīng)的過程中,容器內(nèi)氣體壓強保持不變
E. 若外界條件不發(fā)生改變,d點NO2和NO的體積比將保持不變
(6)若用一定濃度的NaClO2溶液(已調(diào)節(jié)其初始pH為5)充分吸收煤燃燒排放的煙氣后,測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示:
其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。
(7)為消除NOx,科學家開發(fā)了一種能傳導O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池,一極通氨氣,另一極通NOx,生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式:______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com