【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化,Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

3)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________ 。

【答案】50.0% 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-1

【解析】

(1) 從圖象可知,2min時到達(dá)平衡狀態(tài),X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol,依據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算;

(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計算X、Y、Z的計量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)=計算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率。

(1) 從圖象可知,2min時到達(dá)平衡狀態(tài),X、YZ的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol,則Y所占的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50.0%;

因此,本題正確答案是:50.0%;

(2)同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,由圖象知,該反應(yīng)中參加反應(yīng)的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol0.1mol0.2mol=312,則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z,
因此,本題正確答案是:3X+Y2Z
(3)(Z)=== 0.05molL-1min-1,

因此,本題正確答案是:0.05molL-1min-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。

試回答以下問題:

(1)裝置A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)導(dǎo)管①的作用是________。

(3)裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是_______,體現(xiàn)出 SO2 ______性。

(4)E裝置的作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;______________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________

實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗:

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含cV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-_Cl-+_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成環(huán)反應(yīng)在有機(jī)合成中具有重要應(yīng)用,某環(huán)狀化合物G的合成過程如下:

(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是______;B→C的反應(yīng)類型是______

(2)G中含有的官能團(tuán)名稱是______;F的化學(xué)式為______

(3)D→E的化學(xué)方程式是___________________________________________

(4)HF的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(5)C通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物M的化學(xué)方程式為______

(6)下列說法正確的是______

A.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

B.1mol G完全燃燒生成8mol H2O

C.F能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1氫氧化鈉溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為:FeO42—+3e+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A. 化合反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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