Question

【題目】一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO，發(fā)生如下可逆反應并達到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q>0）.若壓縮容器體積并同時升高溫度，達到新平衡后，關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是（ ）

A.反應速率一定增大

B.平衡常數(shù)一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小

D.H2O（g）的體積分數(shù)可能增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

對于反應H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)+QkJ(Q>0)，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，縮小容器體積即增大壓強，平衡正向移動，平衡最終怎么移動，需對比升溫和壓強哪個影響程度大，據(jù)此分析解答。

A．升高溫度、增大壓強，都使反應速率增大，故反應速率一定增大，A正確；

B．平衡常數(shù)只和溫度有關，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；

C．一定溫度下，向某密閉容器中充入1.6molH2與1.0molCO，平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，根據(jù)H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，假設完全反應，則CO反應完全，剩余0.6molH2，生成1molH2O(g)，此時氣體平均摩爾質(zhì)量為=12g/mol，說明反應前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，所以無論最終平衡向哪個方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都不變，C錯誤；

D．若壓強影響較大，平衡正向移動，氣體總分子數(shù)減少，但是H2O分子數(shù)增多，則H2O(g)的體積分數(shù)增大，D正確。

故答案選C。