在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) < c＋d
AD
由題意可知，增大壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動，D的濃度為原平衡的2倍，現(xiàn)在是1.8倍，故平衡左移。
A 正確，A的轉(zhuǎn)化率變小
B 錯誤，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C 錯誤，D的體積分?jǐn)?shù)減小
D 正確，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，故a < c＋d
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B：
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是
A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍
D．平衡向右移動，混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為            ；2min末Y的物質(zhì)的量濃度為       ；Z的化學(xué)計量數(shù)n=                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。
（3）甲容器平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡
B．平衡時，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O2的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時反應(yīng)處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間消耗mol A，同時生成2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______ ________ ________ __
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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