【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

【答案】A

【解析】

A. 曲線的交點(diǎn)處，c(HA)=c(A-)，此時(shí)pH=4.7，則因此Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5，A項(xiàng)正確；

B. a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中由水電離出的c (H＋)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于 c(H＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲(chǔ)能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時(shí)，陽極質(zhì)量減小

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要檢查是否漏液

B.配制1.00和4%的NaOH溶液，所用實(shí)驗(yàn)用品完全相同

C.用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用廣泛pH試紙測(cè)得0.10NaHCO3溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種由、、、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成，且均易溶于水的物質(zhì)，分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產(chǎn)生，且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體

②C、D混合時(shí)，劇烈反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體；A、C混合時(shí)，僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

③少量A與D混合時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，過量A與D混合時(shí)，無現(xiàn)象

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)①，C中產(chǎn)生的氣體是________________（填化學(xué)式）。

（2）物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________，________________。

（3）C、D混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（4）將A、E的溶液在燒杯中混合，其現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是 （ ）

A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為________。

（3）有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無中子, Y原子的第三個(gè)電子層上有2個(gè)電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。

（3）“反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____。

（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。

（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項(xiàng)）。

（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：，下列有機(jī)物能夠合成的組合是（ ）

①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯

⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔

A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧

C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3)，它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是________。0.2 mol NH3分子與________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同，與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____ L CO含有的原子數(shù)相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是_______； Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是________，所含Na+的物質(zhì)的量是________。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %。

①此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

②取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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