Question

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）

①

．
①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀

，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑等因素回答；
（2）三價鐵離子水解顯示酸性，生成氫氧化鐵，在酸性環(huán)境下，可以抑制水解；
（3）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質轉化．

解答：解：（1）加熱可以促進化學反應的進行，加快反應速率，故①正確；
 ②金屬鐵和濃硝酸反應不會生成氫氣，會生成二氧化氮，故②錯誤；
③金屬鐵會和滴加的少量的硫酸銅溶液反應，消耗金屬鐵，會使得生成氫氣的量減少，故③錯誤．
故選①．
（2）FeCl₃的水溶液中，由于三價鐵離子的水解，導致溶液呈酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣鹽酸可以抑制三價鐵離子水解，氫氧化鐵加熱時會分解為氧化鐵，故答案為：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；Fe₂O₃；
（3）綠化美容液會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉化，故答案為：白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點評：本題考查學生金屬鐵以及化合物的性質方面的知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．