【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對創(chuàng)新利用的研究．時，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應，，容器中的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為仍為，改變某一條件重新進行上述反應，的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.時，上述反應平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達平衡前正逆

D.在，若起始時向容器由充入、6mol，平衡時容器內(nèi)壓強

【答案】D

【解析】

A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，曲線II到達平衡所需時間較短，說明改變條件時反應速率加快，平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應方向移動，則改變的條件只能是增大壓強，故A正確，不符合題意；

B．時，根據(jù)圖像，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：，，，則平衡常數(shù)，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，所以，故B正確，不符合題意；

C．時，若起始時向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則各物質(zhì)的濃度分別為：，則濃度商，則平衡向正反應方向移動，則達平衡前正逆，故C正確，不符合題意；

D．時，若起始時向容器由充入、6mol，如果轉化率相同，則壓強是I的一半，實際上，相對于I來說，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則壓強大于原來的一半，故D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學反應: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容恒溫密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)不同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請依據(jù)化學知識回答下列問題：

(1)實驗測得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學探究可逆反應2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實驗報告，據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/°C

溶液變藍所用時間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

(1)實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應速率最快的是_________。(填選項)

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是（ ）

A.X>0.05

B.將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C.實驗①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.實驗②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是

A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－

B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

1）寫出該反應的方程式：__________________

2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：____________

3）已知：K（300℃）<K（350℃），該反應是__________熱反應．

4）0～4分鐘時，B的平均反應速率為：____________

5）到達平衡時A的轉化率為：____________

6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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