【題目】相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同條件下氣體的體積比為（ ）

A. 1: 2：3B. 1:1:1C. 6:3:2D. 3:2:1

【答案】A

【解析】

由2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑、Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑可知，6Na~6e- ~3H2、6Mg~12e-~ 6H2、6Al~18e-~9H2，生成相同條件下氣體的體積比為1: 2：3，故A正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期VIA族B. 第二周期VA族

C. 第三周期VIA族D. 第三周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)
C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=L．
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究溫度對酶活性的影響，某生物興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；

②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；

③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計時；

④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應(yīng)板上，滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍(lán)色所需的時間t。

分析回答下列問題：

（1）該實驗的自變量是________________________________。

（2）不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進(jìn)行探究，是因為_____________________________。

（3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過多，主要是為了避免___________________________。

（4）記錄的實驗結(jié)果如下表（“—”表示沒有記錄到實驗結(jié)果）：

溫度

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

平均時間t

—

7min

3min

2min

7min

—

請根據(jù)表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。

實驗結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進(jìn)一步確定最適溫度，需要________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 ， 所得氣體的平均相對分子量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 則m的值為（ ）
A.2x
B.4
C.
D.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為 ， 現(xiàn)象是 ．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是 ．

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