【題目】25℃下列四種溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為( )
A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000
【答案】D
【解析】
水的電離平衡為H2OH++OH-,在水中加入酸或者堿溶液,導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,結合Kw=c(H+)×c(OH-)計算。
酸溶液中,氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離的。
c(H+)=1mol·L-1的醋酸,溶液中c(H+)=1mol/L,c(H+)(水)=c(OH-)(水)=1×10-14mol/L;
0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(H+)(水)=c(OH-)(水)=1×10-13mol/L;
0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中c(H+)=0.01mol/L,c(H+)(水)=c(OH-)(水)=1×10-12mol/L;
c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液,溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,c(H+)(水)=c(OH-)(水)=1×10-11mol/L;
所以由水電離出的氫離子濃度之比為①:②:③:④=1×10-14mol/L:1×10-13mol/L:1×10-12mol/L:1×10-11mol/L=1:10:100:1000。
合理選項是D。
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【題目】氮的化合物能影響植物的生長,其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應有:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=-114.1kJ·mo1-l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol-l。
(2)一定溫度下,將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示:
①能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號);
A.容器中的壓強不變
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO和CO的體積比保持不變
②0~20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min);
③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”);
④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中,補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________;
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應分兩步進行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應,把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式_________________;
(4)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結構如圖所示,該電池總反應方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有關的說法不正確的是
A. 電極B為正極
B. 放電過程中,Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C. 電池負極的電極反應為:BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在電池反應中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為12NA
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【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,失去0.1mol電子
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。
Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下:
(1)寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______;
(2)濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____,已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L,反應2的離子方程式為______;
Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
(3)螢石的電子式______;
(4)若E為硫酸鈣,D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,則化合物C是______,寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______;
(5)工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是_______。
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【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當試劑X是__________時,更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
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【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序為:Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導纖維
D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
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