【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0

B. 氨水溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D. 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達到平衡前，有2v正(O2)>v逆(SO3)

【答案】B

【解析】A. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，所以△S<0，該反應(yīng)能自發(fā)進行，所以△H–T△S＜0，因此，該反應(yīng)△H<0，故A錯誤；B. 氨水加水稀釋后，c(OH－)減小，而一水合氨的電離常數(shù)Kb=不變，所以的值減小，故B正確；C. ClO-因水解而消耗，所以1L1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于6.02×1023，故C錯誤；D. 升高體系溫度，平衡左移，反應(yīng)重新達到平衡前，v正(SO2)<v逆(SO3)，2v正(O2)=v正(SO3)，所以2v正(O2)<v逆(SO3)，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用

（1）圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應(yīng)式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________.標況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為__________.

（2）通過NO傳感器可檢測NO的質(zhì)量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。

溶解度表：

溫度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學(xué)式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來的顏色深

B. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測其pH，結(jié)果一天后再測，發(fā)現(xiàn)雨水的pH 減小

C. 光照新制氯水時，溶液的pH 逐漸減小

D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：A；B；E
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）按要求寫方程式： ①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ．
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的胃液是一種強酸性液體，pH在0．9～1．5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是（ ）
A.長期攝入鋁元素不利于人體健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的療效太差

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