【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. FeBr3 的作用是催化劑,若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替

B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴

C. 裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應

D. 反應后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾,得到溴苯

【答案】D

【解析】

A. FeBr3 的作用是催化劑,若沒有 FeBr3,可向其中加入鐵粉,利用Br2Fe反應產(chǎn)生FeBr3獲得,因此也可用鐵屑代替,A正確;

B.苯與液溴反應產(chǎn)生溴苯,由于液溴、苯都具有揮發(fā)性,為防止它們的干擾,常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機物四氯化碳的性質,用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴,B正確;

C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯,揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收,若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色,可證明苯與溴反應產(chǎn)生了HBr,HBr溶于水得到氫溴酸,石蕊遇酸變紅,故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應,C正確;

D.反應后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質,經(jīng)水洗、NaOH 溶液洗滌、再水洗,除去未反應的溴單質,分液、干燥、蒸餾,可以得到溴苯,D錯誤;

故合理選項是D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體與溶液的本質差異在于( )

A. 是否穩(wěn)定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時,下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A.在燒杯中溶解時,有少量液體濺出B.樣品中含有少量Na2O雜質

C.容量瓶使用前未干D.定容時仰視液面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.

(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.

(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一個重要作用是______________,其原因_____________.

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度:b=c>a

C. 溶液中離子總物質的量:b>c>a

D. 溶液中離子總濃度:a>b>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系,回答下列問題:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

(1)反應________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)973K時,K3=_________。

(3)要使反應在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ.無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法

用如圖所示裝置處理含CN廢水時,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClOCN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程:取一定量含氰廢水,調節(jié)pH,加入一定物質的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;

[Fe(CN)6]3轉化為CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。

【問題設計】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液,也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質,D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈淺綠色。

寫出反應①的離子方程式________________________________________; 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,寫出相應的離子方程式 (若否,則不用填此空)__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時,d電極的反應式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時,SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時間后,可單獨作為原電池,d電極為正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)對角線規(guī)則,下列物質的性質具有相似性的是(

A.硼和硅B.鋁和鐵C.鈹和鋁D.銅和金

查看答案和解析>>

同步練習冊答案