【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2,N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________;N2OCO2互為等電子體,則N2O的電子式為____________

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填大于、等于小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在如圖中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為________,晶體的空間利用率為______。(已知:,列式并計算出結(jié)果)

【答案】3d104s1 12 大于 41 12 74.76%

【解析】

(1)Cu原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式;

(2)根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)式為NN判斷σ鍵和π鍵數(shù)目之比;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)二氧化碳電子式書寫N2O的電子式;

(3)甲醛中Csp2雜化,是平面三角形,結(jié)合孤對電子與成鍵電子對的作用分析判斷鍵角的大;甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵;

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部,每個N原子形成4B-N鍵,計算判斷B-N鍵個數(shù)與B原子個數(shù)之比;

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,據(jù)此判斷配位數(shù);立方體的面的對角線長是4r,計算出立方體的棱長和晶胞的體積,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算出Cu原子的個數(shù),最后根據(jù)晶體的空間利用率=×100%計算。

(1)Cu原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1,所以基態(tài)Cu的外圍電子排布式為:3d104s1,故答案為:3d104s1

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為NN,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為12;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)二氧化碳電子式可以書寫N2O的電子式為,故答案為:12;;

(3)甲醛中Csp2雜化,是平面三角形,C原子在三角形內(nèi)部,C-HC-H鍵夾角理論上是120°,但由于有羰基氧的孤對電子的排斥,實際鍵角應(yīng)該略小于120°,所以甲醛分子中HCO的鍵角大于120°;甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵,其氫鍵表示為,故答案為:大于;

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部,個數(shù)是4,每個N原子形成4B-N鍵,B-N鍵個數(shù)為16;B原子位于晶胞頂點和面心,個數(shù)=8×+6×=4,則B-N鍵與B原子個數(shù)之比為164=41,故答案為:41;

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,所以配位數(shù)是12;由圖可知,立方體的面的對角線長是4a,所以立方體的棱長=2a1Cu的體積是πa3,晶胞中Cu原子的個數(shù)=8×+6×=4個,所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%,故答案為:12;74.76%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動汽車的動力源,其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時,金屬鋰為陽極

B. 放電時,正負兩極周圍都有LiOH

C. 放電時,每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時,Li+遷移方向相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示(V=0時,

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列說法正確的是( )

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氨酸(HN3)及其鹽(NaN3、NH4N3、CuN3) 都具有爆炸性,最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團隊成功合成出PHAC,其化學(xué)式為(N3)3 (NH4)4Cl。回答問題:

(1) PHAC“N3的化合價為_____________,N2F2的電子式為_____________

(2)汽車安全氣囊中NaN3可發(fā)生下列反應(yīng):

NaN3(s)=Na(s)+N2(g) H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H2

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) H=_______(用△H1和△H2表示)

(3) 25℃,將1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密閉容器中,0.5min后反應(yīng)達到平衡,測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol,則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為________,25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(4) 氫疊氨酸(HN3)易溶于水,且酸性與醋酸相近。

HN3在水溶液中的電離方程式為_____________。

0.1mol·L-1HN3溶液與0.1mol·L-1NaN3等體積混合,混合溶液中各離子濃度有大到小的順序為_________________。

已知T℃時,Ksp(CuN3)=5.0×10-9Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下反應(yīng):

Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺[23]己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. RC5H11時,a的結(jié)構(gòu)有3

D. RC4H9時,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時,既要考慮物質(zhì)變化與能量變化,又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度;卮鹣铝袉栴}:

(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示

①上圖中因為改變了反應(yīng)條件,反應(yīng)的活化能:b_______(”“<"或”)a。

②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物生成物△H______(E1、E2的代數(shù)式表示)

③研究發(fā)現(xiàn),一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用,NO_______劑,脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)一定溫度下,將不同物質(zhì)的量的H2O(g)CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進行反應(yīng)H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g),得到如表所示的三組數(shù)據(jù)

試驗編號

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡時間/min

H2O(g)

CO(g)

CO(g)

H2(g)

1

650

2.0

4.0

3.0

1.0

5

2

900

1.0

2.0

1.8

0.2

4

3

900

a

b

c

d

t

4mim內(nèi),實驗2v(CO2)______ 900℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;降低溫度時,平衡常數(shù)會________(增大”“減小不變”)

650℃時,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g) xmol H2(g),要使反應(yīng)在開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

a2.0b1.0,則平衡時實驗2H2O(g)和實驗3CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (成=”)a(CO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCNFeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序為_________

(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_____晶體。

(4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中b、cd三點溶液中水的電離程度最大的是c

C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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