【題目】為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂

B.過(guò)程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2- == CO32-

D.過(guò)程總反應(yīng)：CO2C+O2

【答案】B

【解析】

a極上，電極反應(yīng)有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，總的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑；b極上，電極反應(yīng)有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，總的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C+2O2-；熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為：CO2C+O2。

A、過(guò)程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對(duì)比CO2和C2O52-的結(jié)構(gòu)式可知，該過(guò)程有碳氧鍵斷裂，A正確；

B、過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)題中信息，可以推出過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2-=CO32-，C正確；

D、經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO2C+O2，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池常用于航天飛船，由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的

A.t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.t1～t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小

C.t2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時(shí)再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是______（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_____；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_____。

（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

反應(yīng)物投入量

甲

乙

丙

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

Q1

Q1

Q1

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。

①CN-中N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是_______。

②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-，從而消除CN-污染，反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。

①A是電池的_________極(填“正”或“負(fù)”)；

②B極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強(qiáng)的毒性，離子交換樹(shù)脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹(shù)脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。

控制溶液酸性可以提高樹(shù)脂對(duì)鉻(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量之比是__________，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是__________，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________，碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是__________，密度是__________g·L－1。

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